เวเลนซ์อิเล็กตรอน
 ในทางเคมี คือ อิเล็กตรอนที่อยู่ในวงโคจรชั้นนอกสุดของอะตอม อิเล็กตรอนเหล่านี้จะมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเคมีด้วย ธาตุที่มีอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดเต็มมักจะไม่ไวต่อปฏิกิริยา ส่วนธาตุที่มีอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดเกือบเต็มหรือเกือบว่างเช่นโลหะอัลคาไลและแฮโลเจนจะมีความไวต่อปฏิกิริยา
การหาจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอน
การหาปริมาณเวเลนซ์อิเล็กตรอนของธาตุที่มี วิธีหนึ่งก็ดูที่ หมู่ธาตุ (คอลัมน์ในแนวตั้ง) ที่ซึ่งธาตุเรียงอยู่ ยกเว้น หมู่ 3-12 (โลหะทรานซิชั่น-transition metals) ตัวเลขในคอลัมน์ขวาสุดคือจำนวน เวเลนซ์อิเล็กตรอน ของธาตุในหมู่นั้น
| หมู่ |
จำนวน เวเลนซ์อิเล็กตรอน |
| หมู่ 1 (โลหะแอลคาไล) |
1 |
| หมู่ 2 (โลหะแอลคาไลน์เอิร์ท) |
2 |
| หมู่ 3 – 12 (โลหะทรานซิชั่น) |
1-2 |
| หมู่ 13 (หมู่โบรอน) |
3 |
| หมู่ 14 (หมู่คาร์บอน) |
4 |
| หมู่ 15 (พีนิคโคเจน) |
5 |
| หมู่ 16 (แชลโคเจน) |
6 |
| หมู่ 17 (แฮโลเจน) |
7 |
| หมู่ 18 (ก๊าซมีตระกูล) |
*8 |
หมู่ธาตุที่มีเครื่องหมาย(*) ใช้แสดงว่าธาตุในหมู่ 18 ก๊าซมีกระกูล มีเวเลนซ์อิเล็กตรอน 8 ยกเว้น ฮีเลียม (He), มี 2
https://wongdet.wordpress.com/66-2/
|
